تحقیق موازنه واکنش شیمیایی به روش وارسی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 8 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

1
‏موازنه واکنش شیمیایی به روش وارسی
‏موازنه معادله های شیمیایی توسط وارسی اغلب به صورت ازمون و خطاست و فقط برای معادله های شیمیایی ساده کاربرد دارد . در سال 1986 ،harjadi‏ روشی بسیار ساده برای موازنه معادله های شیمیایی پیچیده تر ارائه نمود که این روش موازنه تا به حال به طور وسیعی بکار برده شد است برخی کتاب های شیمی عمومی نیز روش های ساده ای به کار برده اند اما به صورت اشاره . این مقاله نشان می دهد که موازنه معادله های شیمیایی توسط وارسی ، فرایند ازمون و خطا نمی باشد و یک روش پیشنهادی سیستماتیک بر اساس harjadi‏ است . این روش که chain method ‏ یاروش زنجیری نام دارد ( harjadi‏ آن را روش پینگ پونگ نامید ) برای موازنه ی معادله های شیمیایی ساده مناسب است و همچنین برای بیش تر واکنش های پیچیده تر بدون بار ظاهری ( روش عدد اکسایش ) یا ( معادله های چند مجهولی ( روش جبری )
‏برای شروع موازنه با وارسی . اتم هایی انتخاب می شوند که در معادله ی شیمیایی در یکی از واکنش دهنده ها و در یکی از مواد حاصل ظاهر شده باشند . موازنه را با این اتم ها شروع می کنیم .
‏برای مثال در واکنش 1 ، تنها هیدروژن در یکی از محصولات ( H2O‏ ) و در یکی از واکنش دهنده هاNaOH )‏ ) ظاهر شده است .
2
‏(1) S+NaOH → Na2S+Na2S2O3+H2O
‏ابتدا اتم H‏ موازنه می شود :
S+2NaOH → Na2S+Na2SO3+1H2O (1a)
‏موازنه اتم های دیگر که فقط در موارد موازنه نشده می باشند ، ادامه می یابد . اتم مناسب دیگر برای موازنه اتم 0 می باشد چون اکسیژن جزئی از ترکیب موازنه نشده Na2SO3‏ می باشد :
S+ 2 NaOH→ Na2S+Na2SO3+1H2O (1b)
‏سپس اتم های Na‏ با قرار دادن ضریب ‏ برای Na2S ‏ می باشد :
S+2NaOH → Na2S+Na2S2O3+1H2O (1c)
‏سرانجام اتم های S‏ موازنه می شوند :
S+2NaOH→Na2S+Na2S2O3+1H2O (1d)
‏سپس معادله ی (1d‏) را در 3 ضرب می کنیم. بنابراین معادله موازنه شده به صورت زیر است :
4S+6NaOH → 2Na2S+1Na2S2O3+3H2O (1e)
3
‏در واکنش دو ، 3 نوع نوع اتم (C, N , O ‏) وجود دارد که تنها در یک ترکیب در هر طرف معادله ظاهر شده اند . اگر چه اکسیژن در سمت چپ به صورت عنصر است و پس از موازنه ی O2‏و H2O‏ زنجیر می شکند .
‏اتم های مناسب برای شروع موازنه باید فقط به صورت ترکیب باشند . بر اساس این قاعده موازنه واکنش 2 با اتم های‏ N‏ یا C‏ شروع می گردد :
(2)‏ CH4+NH3+O2 → HCN+H2O ‏
‏بعد از موازنه اتم های C‏ معادله 2 به صورت زیر نوشته می شود :
‏((2a‏ 1CH4+NH3+O2 →1HCN+H2O
‏ موازنه ، اتم های N‏ ادامه می یابد :
1CH4+1NH3+O2→1HCN+H2O (2b)
‏وسپس اتم های H‏ موازنه می شوند . ‏ ‏ ‏ ‏
1CH4+NH3+O2→ 1HCN+3H2O (2c) ‏ ‏
‏وسرانجام اتم های O‏ موازنه شده و معادله ی موازنه شده به دست می‏ آ‏ید : ‏ ‏ ‏ O2→1HCN+3H2O1CH4+1NH3+
‏سپس معادله(2d‏) ‏ در2 ضرب می شود و به دست می آید :
‏ ‏(2e‏) 2CH4+2NH3+3O2→2HCN+6H2O‏ ‏
‏اگر بیشتر از یک نوع اتم ظاهر شده در یک ترکیب در هر طرف معادله وجود داشته باشد ، بهتر است اتمی انتخاب شود که در ترکیب با بیشترین تعداد اتم می باشد . برای مثال در معادله ی 3 :