پاورپوینت گزارش کار معدنی 1 سدیم تیو سولفات

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 5 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

1
‏ به نام خدا
‏گزارش کار آزمایشگاه شیمی معدنی1
‏
‏نام آزمایشگرها‏: مصطفی زمانی-‏ مجتبی رستمی-‏ تارا‏ مساح نیا-‏ مهدیه کهنسال
‏استاد: خانم دکتر صیادی
‏کارشناس: خانم میرزایی
‏تاریخ آزمایش‏ ‏:‏15‏/‏7‏/138‏8‏
2
‏مقدمه:
‏سدیم سولفیت
Sodium sulfite
‏نام IUPAC
Sodium sulfite
‏رنگ ظاهری
‏سفید
‏نام های دیگر
Sodiumsulphite
Hypoclear(photography)
E221
‏چگالی
2.633 g/cm³
(heptahydrate)
1.561 g/cm³
‏فرمول شیمیایی
Na2SO3
‏دمای ذوب
‎251.8°C (525 K)
‏جرم مولی
‎ 126.0418 g/mol
‏محلول در آب
67.8 g/100 ml (18°C)
‏ساختار مولکول
hexagonal(anhydrous)
monoclinic(heptahydrate)
‏تمامی داده‌ها مربوط به ‏شرایط استاندارد‏در  °C‏۲۵ ‏و  kPa‏۱۰۰ ‏است، مگر آنکه خلاف آن ذکر شده باشد.
‏سدیم تیوسولفات:
‏ت‏ی‏وسولفات‏ سد‏ی‏م‏ نمک اس‏ی‏د‏ ت‏ی‏و‏ سولفور‏ی‏ک‏ م‏ی‏ باشد که ا‏ی‏ن‏ اس‏ی‏د‏ بر خلاف نمک ها‏ی‏ش‏ بس‏ی‏ار‏ ناپا‏ی‏دار‏ است. اگر به محلول ت‏ی‏وسولفات‏ سد‏ی‏م‏ محلول ‏ی‏ک‏ اس‏ی‏د‏ قو‏ی‏ مثل اس‏ی‏د‏ کلر‏ی‏در‏ی‏ک‏ افزوده شود پس از اندک مدت‏ی‏ گوگرد رسوب نموده و محلول شد‏ی‏دا‏ بو‏ی‏ ان‏ی‏در‏ی‏د‏ سولفورو م‏ی‏ دهد.
‏ت‏ی‏وسولفات‏ سد‏ی‏م‏ به اسان‏ی‏ کلر را اح‏ی‏ا‏ م‏ی‏ نما‏ی‏د‏.
‏ Na2S2O3+H2O+Cl2 Na2SO4+HCl+S
‏ ‏اگر‏ مقدار کلر ز‏ی‏اد‏ باشد عدد اکسا‏ی‏ش‏ گوگرد از 2- به 6+ م‏ی‏ رسد.
‏
Na2S2O3+5H2O+4Cl2 2NaHSO4+8HCl
‏در‏ عکاس‏ی‏ سد‏ی‏م‏ ت‏ی‏وسولفات‏ به عنوان دارو‏ی‏ ثبوت مصرف م‏ی‏ گردد. ز‏ی‏را‏ ت‏ی‏وسولفات‏ بر هالوژن ها‏ی‏ نقره اثر کرده و به اسان‏ی‏ انها را حل م‏ی‏ نما‏ی‏د‏ ول‏ی‏ بر خود نقره ب‏ی‏ اثر است.
AgCl+2 Na2S2O3 Na3 [Ag (S2O3)2] +NaCl
3
‏در‏ ش‏ی‏م‏ی‏ تجز‏ی‏ه‏ واکنش ب‏ی‏ن‏ ت‏ی‏وسولفات‏ و ‏ی‏د‏ اساس سنجش ها‏ی‏ ‏ی‏دومتر‏ی‏ م‏ی‏ باشد.‏برا‏ی‏ ته‏ی‏ه‏ نمک ت‏ی‏وسولفات‏ م‏ی‏ توان از سولف‏ی‏ت‏ سد‏ی‏م‏ و گل گوگرد استفاده نمود. اگر سولف‏ی‏ت‏ سد‏ی‏م‏ در دسترس نباشد م‏ی‏ توان ان را از اثر گاز SO2‏ بر کربنات سد‏ی‏م‏ بدست اورد. گاز SO2‏ از اثر اس‏ی‏د‏ سولفور‏ی‏ک‏ غل‏ی‏ظ‏ بر پودر مس ته‏ی‏ه‏ م‏ی‏ گردد.‏می توان با دستگاهی به شکل زیر نیز سولفیت سدیم را تهیه کرد ‏سرعت خروج گاز SO2‏ را م‏ی‏ توان توسط شعله و م‏ی‏زان‏ اس‏ی‏د‏ سولفور‏ی‏ک‏ غل‏ی‏ظ‏ کنترل نمود.
‏تیو سولفات مصارف دارویی نیز دارد ‏به طوری که‏ معمولا همراه‌ سديم‌نيتريت‌ در مسموميت‌ با ‏سيانيد‏ یا آرسنیک ‏مصرف‏ ‏‌می شود. بدين‌ ترتيب‌ که‌ يون‌ سيانيد تبديل‌شده‌ به‌ ‏سيانومتهموگلوبين‌ را به‌تيوسيانات‌ تبديل‌ می کند. همچنين‌ احتمالا با ‏ايجاد کمپلکس‌ غير سمی با سيس‌ پلاتين‌(سيس‌پلاتين‌ ـ تيوسولفات‌) از ‏رسيدن‌مقادير زياد سيس‌ پلاتين‌ به کليه‌هاجلوگيری به‏ عمل می آورد‏.‏ ‏همچنین علاوه بر آن اثر ضد قارچی نیز دارد این اثر ممکن است ناشی از آزاد ‏سازی آهسته سولفورو کلوئید باشد این دارو پس از تزریق وریدی در مایع خارجی سلولی منتشر شده و به صورت تغییر نیافته از ادرار دفع می شود‏.