تحقیق در مورد گزارش كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه 28 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 27 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh-
‏ گزارش‏ كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تج‏ز‏ي‏ه‏ ‏ ÿ‏
Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh- Kaveh-
‏آزمايش ‏1
‏اندازه‏‌‏گيري آنتالپي خنثي شدن اسيدها و بازها
‏اعضاي گروه: ‏جواد ‏سليماني ـ ‏حبيب ‏مهرشاد مورخ: ‏14‏/ ‏7‏ / 84
‏تئوري:
‏واحد گرما، كالري است و طبق تعريف 1، كالري مقدار حرارتي است كه بايد بوسيله يك گرم آب جذب شود تا درجه حرارت آن 1 درجه سانتيگراد بالا رود (گرماي ويژه آب 1Calg-1oC-1=‏). هر ماده در مقابل گرماي جذب شده ظرفيت حرارتي متفاوت از خود نشان مي‏‌‏دهد و طبق تعريف، مقدار گرماي لازم براي گرم كردن يك گرم از هر ماده به اندازه يك درجه سانتيگراد ظرفيت حرارتي ويژه آن ماده ناميده مي‏‌‏شود و ظرفيت حرارتي هر سيستم، مقدار گرمايي است كه جذب مي‏‌‏كند تا دماي آن 1 درجه سانتيگراد بالا رود.
C=q/ΔT (1)
C‏ ظرفيت حرارتي، q‏ مقدار گرماي جذب شده بر حسب كالري و ΔT‏ تغييرات دما مي‏‌‏باشد.
‏اگر به يك سيستم مقدار گرما (q‏) داده شود، مقداري از گرما صرف بالا بردن دماي سيستم (افزايش انرژي داخلي سيستم، Δu‏) و بقيه صرف انجام كار‏‌‏ (W‏) مي‏‌‏شود. بنابراين:
q= Δu+W
‏اگر فرآيندي در حجم ثابت صورت گيرد، كاري انجام نمي‏‌‏شود:
W=Pex ΔV
Δv=0
W=0
‏در نتيجه در حجم ثابت:
Δuqv (2)
‏كه qv‏ همان گرماي ذوب شده، ولي در حجم ثابت براي گاز و يا براي سيستم‏‌‏هاي كندانسه كه تغييرحجمي ثابت ندارد، مي‏‌‏باشد. رابطه (1) را به صورت زير مي‏‌‏توان بيان نمود:
(3)
‏كه Cv‏ ظرفيت حرارتي در حجم ثابت و برابر با تغييرات انرژي داخلي به تغييرات درجه حرارت در حجم ثابت مي‏‌‏باشد.