صفحه محصول - پاورپوینت کامل با عنوان واکنش های اکسایش-کاهش و سلول های الکتروشیمیایی

قیمت _81٬000 76٬000 تومان
پرداخت و دانلود

پاورپوینت واکنش های اکسایش-کاهش و سلول های الکتروشیمیایی 44 اسلاید

قایل ویرایش و آماده پرینت 44 اسلاید

بخشی از اسلاید ها :

عامل اکساینده و عامل کاهنده

اکسایش و کاهش به تنهایی انجام پذیر نیستند. چون یک ماده نمی تواند کاهیده شود مگر آن که هم زمان ماده ای دیگر، اکسیده گردد، ماده کاهیده شده، عامل اکسایش است و بنابراین عامل اکسنده نامیده می شود و ماده ای که خود اکسید می شود، عامل کاهنده می نامیم. همچنین در هر واکنش، مجموع افزایش اعداد اکسایش برخی عناصر، باید برابر مجموع کاهش شماره اکسایش عناصر دیگر باشد. برای نمونه در واکنش گوگرد و اکسیژن، افزایش شماره اکسایش گوگرد، 4 است. کاهش شماره اکسایش، 2 است، چون دو اتم در معادله شرکت دارد، کاهش همه، 4 است.

واژهٔ اکسایش، ابتدا در مورد واکنش هایی به کار گرفته می شد که در آنها مواد با اکسیژن ترکیب می شدند، و کاهش نیز به صورت حذف یک اکسیژن از یک ترکیب اکسیژن دار تعریف می شد. اما معنی این واژه ها به تدریج گسترش یافت. امروزه، اکسایش و کاهش، بر مبنای تغییر عدد اکسایش تعریف می شوند. اکسایش فرایندی است که در آن عدد اکسایش یک اتم افزایش می یابد و کاهش فرایندی است که در آن عدد اکسایش یک اتم کاهش می یابد، اکسایش گرمازا و و کاهش گرماگیر است. برای مثال در واکنش زیر اتم S اکسیده شده (پس کاهنده است) و اتم O کاهیده شده (پس اکسنده است) است. چون که عدد اکسایش اتم S از صفر به 4+ و عدد اکسایش اتم O از صفر به 2- تغییر کرده است.

$S+O_{2}\to SO_{2}$

و همچنین واکنش زیر شامل اکسایش - کاهش نیست، چونکه عدد اکسایش هیچ اتمی تغییر نکرده است:

$SO_{2}+H_{2}O\to H_{2}SO_{3}$

معمولاً موازنه واکنش هایی که شامل اکسایش - کاهش که کاکس نامیده می شود، دشوارتر از موازنهٔ واکنش هایی است که شامل اکسایش - کاهش نیست. برای موازنهٔ واکنش های اکسایش - کاهش از دو روش متداول استفاده می شود: