پاورپوینت گازها

پاورپوینت گازها (pptx) 42 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 42 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

گازها 1 گازها در هر ظرفی که وارد شوند، آن را پر می کند.گازها بر دیواره ظرف خود فشار وارد می کنند. نیروی جاذبه بین مولکولهای یک گاز ضعیف می باشد بنابراین گازها حجم وشکل ثابتی ندارند. به طور کلی حجم مواد مختلف (جامد، مایع وگاز) به دوعامل فشار ودما بستگی دارد. این نکته را می توانیم درمعادله حالت زیر خلاصه کنیم . V=V(T, P, n) 2 مولکولهای گاز دائم درحال حرکت می باشند و یا خود و با جداره ظرف برخورد کرده و جداره را به قسمت خارج می رانند یا به عبارت دیگر به جداره ظرف فشار می آورند. فشار عبارت است از نیروی وارد برسطح ودر دستگاه SIواحد فشار نیوتن برمتر مربع یا پاسکال می باشد. هوای موجود دراتمسفر نیز به سطح زمین فشار وارد می آورد. فشار 3 دستگاهی که برای اندازه گیری فشار هوا بکار می رود، هوا سنج نام دارد که درشکل مقابل مشاهده می گردد. برای ساخت این دستگاه کافی است که یک لوله شیشه ای پراز جیوه را بطور معکوس روی یک تشک پر از جیوه قرار دهیم . افزایش فشار جو باعث بالا رفتن جیوه درون لوله می شود. و بسته به فشار هوا، جیوه درون لوله درارتفاع مشخصی خواهد ایستاد. این ارتفاع درسطح دریاهای آزاد 4 1 atm = 760 mm hg = 101352Pa قوانین گازها الف) قانون بویل: دردمای ثابت حجم گاز با فشار گاز نسبت عکس دارد پس می توان نوشت : K مقدار ثابتی است که به مقدار گاز ودمای آن بستگی دارد. V = Km,T / P or PV = Km,T or P1V1 = P2V2 منحنی همدمای فشار-حجم در شکل روبرو مشاهده می گردد. 5 V α 1/P منحنی تغییرات فشار گاز ایده آل درمقابل 1/V ، خط مستقیم می باشد (شکل زیر) . اگر این منحنی درمورد یک گاز مستقیم نباشد، آن گاز ازقانون بویل پیروی نمی کند. انحراف ازقانون بویل از نیروهای بین مولکولی ناشی می گردد. این نوع انحراف بویژه دردماهای پائین وفشارهای زیاد دیده می شود. 6 مثال: درصفر درجه سانتیگراد وفشار 5 اتمسفر ، نمونه ای ازیک گاز، 100 لیتر حجم دارد. اگر این گاز مترکم شده درحجم آن درصفر درجه به 30لیتر برسد، فشار نهایی آن چقدر می شود؟ چون دما ثابت است از قانون بویل استفاده می کنیم: 7 ب) قانون شارل : اگر درفشار ثابت دمای گاز یک درجه سانتیگراد افزایش یابد، حجم آن به اندازه 1/273 حجم آن در صفر درجه سانتیگراد افزایش می یابد. درفشار ثابت بین حجم ودمای مطلق ( T ) رابطه مستقیم وجود خواهد داشت درحالیکه بین حجم ودمای گاز برحسب درجه سانتیگراد ارتباط مستقیم وجود ندارد. Km,pثابتی است که به مقدار وفشار گاز بستگی دارد. 8 V α T مقیاس کلوین یک مقیاس مطلق می باشد زیرا درجه صفر کلوین پائین ترین دمای ممکن می باشد . اگر در فشار ثابت تغییرات حجم یک نمونه گاز برحسب دما رسم کنیم، خط راستی بدست می آید (شکل زیر) دمائی که درآن دما حجم گاز به صفر می رسد، صفر کلوین (-273.15 °C ) می باشد. طبق رابطه زیر دما برحسب سانتیگراد ) °C (t به دمای مطلق ( T ) تبدیل می گردد. T = t + 273 9