پاورپوینت حلالیت آهن و اکسیدآهن

پاورپوینت حلالیت آهن و اکسیدآهن (pptx) 18 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 18 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

عنوان : حلالیت آهن و اکسیدآهن منشأ و تفسیر دیاگرام های پوربه تعادل شیمیایی یک عنصر در محلول آبی را می توان با استفاده از مختصات پتانسیل تعادلی نیم پیل E’ و PH نشان داد. این نمایش گرافیکی را دیاگرام پوربه می نامند. دیاگرام های پوربه، دیاگرامهایی فازی هستند که با استفاده از آن ها می توان شرایط لازم برای پایداری ترمودینامیکی یکفاز آبی تک و یا تعادل این فاز با یک یا چند فاز جامد را تعیین کرد. دراینجا، فلز های جامد تلقی می شوند. فاز آبی توسط اکتیویته ی یون های ساده یا کمپلکس فلزی و PH که به افزودن اسید یا بازی که اثر دیگری نداشته باشند(این حالت ایده آل است) مشخص می شود . هدف از رسم این دیاگرام ها آن است که بتوان اطلاعات زیادی را به سادگی و با سرعت پیش بینی کرد. محورهای مختصات دیاگرام،PH و پتانسیل الکرود می باشد. فرض بر این که PH توسط افزون یک اسید یا باز مناسب ایجاد می شود. برای سادگی مبحث دیاگرام پوربه سیستم آهن/آب ، کلیه پتانسیل های محور عمودی دیاگرام، اعمال می شوند. اگر پتانسیلی به مقدار 1-0.44(SHE) روی الکترود کاری آهن که در تماس با محلول آبی با می باشد اعمال شود آنگاه تعادل آن توسط خط 23(0) روی دیاگرام نشان داده می شود که 0 نشان دهنده اکتیویته ی یون های Fe2+ به مقدار 100تفسیر کامل این خط و سایر خطوط و مناطق (که همگی طبق دیاگرام های منتشر شده توسط آقای پوربه می باشند) به شرح زیر است: خط 23 که شامل (0)23، (2-)23و... می باشد، نشان دهنده ی پتانسیل نیم پیل تعادلی به پتانسیل الکترود آهن به صورت تابیعی از اکتیویته ی Fe2+است. دیاگرام ساده شده پوربه برای سیستم آهن/آب (آهن/اکسید های آهن) (معادله 2.129) خطوط موازی با هم توسط توان 10 که نشان دهنده ی اکتیویته ی یون های Fe2+ درمحلول می باشد از هم جدا شده اند( به عبارت دیگر و سایر مقادیر رقیق تر که نشان داده نشده اند). این خطوط افقی می باشند. زیرا پتانسیل نیم پیل مذکور در مقادیر PH پایین، مستقل از PH می باشد. اگر پتانسیلی که به آهن اعمال می شود کمتر از پتانسیل مربوط به در تماس با آهن باشد آنگاه آ]ن پایدار بوده و خورده نمی شود وبه علاوه، آهن موجود در محلول نیز تمایل دارد که روی الکترود بنشیند. اگر در یک غلظت معین ، Eapplied (پتانسیل اعمالی )بیش از E’ باشد، آنگاه آهن تمایل دارد که وارد محلول شود و غلظت یون های آهن تا زمانی که به مقدار تعادلی به پتانسیل اعمالی برسد افزایش می یابد. • در یک مقدار مشخص ، افزایش PH موجب واکنش زیر می شود: (معادله 2.130 ) 3Fe2+4H2O=Fe3O4+8H++2e (معادله 2.131 ) E’=+980-236PH-89logaFe2+ • در طول خط ١٣ ‏شرایط به گونه ای است که فیلم Fe3O4‏روی آهن تشکیل می شود. Fe و Fe3O4‏ در تعادل با هم در تماس با آب حاوی یونهای Fe++ با اکتیویته هایی که تقریبا توسط خط23 مشخص شده اند وجود دارند. در واقع، خط ١٣ ‏مکان هندسی نقاط تقاطع ‏خطوط ٢٣ ‏و 26 است. • بالای خطوط 23 حالت پایدار سیستم به گونه ای است که در واقع کل آهن به محلول وارد می شود(به عبارت دیگر 100ء< (a Fe2+ و نامساوی a Fe3+