تحقیق در مورد نقطه جوش 49 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 49 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏2
‏نقطه جوش
‏مولکولهای مایع دائما حرکت‏ می‌‏کنند‏.‏تعدادی از این مولکولها هنگامی که در سطح مایع هستند میتوانند به فضای بالای مایع بگریزند‏.‏مایعی را در ظرف بسته ای که هوایش تخلیه شده در نظر بگیرید‏.‏تعداد مولکولها در فاز گازی مایع افزایش‏ می‌‏یابد تا سرعت ورود مجدد مولکولها به فاز مایع با سرعت گریزشان برابر شود، سرعت ورود مجدد متناسب با تعداد مولکولها در فاز گازی است‏.‏در این حال دیگر تغییر اساسی در دستگاه ملاحظه نمی شود و‏ می‌‏گویند که سیستم در حال تعادل جنبشی است‏.‏مولکولها در فاز گازی به سرعت حرکت میکنند و دائما به دیواره ظرف بر‏ می‌‏خورند و منجر به وارد کردن فشار به دیواره آن‏ می‌‏شوند میزان این فشار در یک درجه حرارت معین را فشار بخار تعادل جسم مایع در آن درجه‏ می‌‏نامند‏.‏این فشار بخار به درجه حرارت بستگی دارد‏.‏این بستگی به آسانی با تمایل گریز مولکولها از مایع قابل توجیه است‏.‏با ازدیاد درجه حرارت انرژی جنبشی متوسط مولکولها افزایش‏ می‌‏یابد و فرار آنها به فاز گازی آسان میشود‏.‏سرعت ورود مجدد مولکولها نیز رو به افزایش‏ می‌‏رود و به زودی در درجه حرارت بالاتر تعادل برقرار‏ می‌‏شود‏.‏ولی در این حال تعداد مولکولها در فاز گازی از تعداد آنها در درجه حرارت پایین تر بیشتر است و در نتیجه فشار بخار زیادتر است‏.
‏ ‏اکنون نمونه مایعی را در نظر بگیرید که در یک درجه حرارت معین در ظرف سر گشاده ای قرار دارد و مولکولهای فاز بخار در بالای مایع‏ می‌‏توانند از محوطه ظرف خارج شوند‏.‏بخاری که در بالای این نمونه است از مولکولهای هوا و نمونه تشکیل شده است‏.‏طبق قانون فشارهای جزئی دالتون، فشار کل (خارجی) در بالای مایع برابر با فشارهای جزئی نمونه و هوا است‏:
‏ ‏هواP‏ ‏+ ‏نمونهP‏ = ‏کلP‏
‏فشار جزئی نمونه برابر با فشار بخار تعادل آن در درجه حرارت معین است‏.‏اگر درجه حرارت بالا رود (بدین ترتیب فشار بخار تعادل نمونه زیاد میشود)، تعداد مولکولهای نمونه در فضایی که در بالا و نزدیک مایع است افزایش‏ می‌‏یابد و در نتیجه مقداری از هوا جابجا میشود‏.‏در درجه حرارت بالا فشار جزئی نمونه درصد بیشتری از فشار کل را تشکیل میدهد‏.‏با ازدیاد بیشتر درجه حرارت این عمل ادامه‏ می‌‏یابد تا فشار بخار تعادل با فشار خارجی برابر شود و در این حال تمام هوا کاملا از ظرف خارج میشود‏.‏تبخیر بیشتر باعث جابجا شدن مولکولهای گازی نمونه خواهد شد‏.‏با توجه به این حقایق به این نتیجه میرسیم که فشار بخار تعادل یک نمونه یک حد نهایی دارد که به وسیله فشار خارجی معین میشود