لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 65 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 1
آزمايش 1:
بررسي سيستم جامد و مايع و تحقيق در ايدهآل بودن حلاليت نفتالين در بنزن
در بررسي تعادل سيستمهاي جامد ـ مايع كه در واقع در آن گازهاي جامد و مايع در حال تعادل هستند، از نظر تئوري به يك سري روابط ترموديناميكي نياز است كه يكي بيان كننده پتانسيل شيميايي يك سازنده خالص به حالت مايع يا پتانسيل شيميايي آن در محلول است و ديگري ارتباط حرارتي انرژي آزاد است و بر مبناي آن روابط مول جزئي يك جسم خالص هنگامي كه با محلول خود در حال تعادل باشد، با دماي شروع انجماد در محلول مورد بررسي قرار ميگيرد. طبق روابط ترموديناميكي ميتوان نوشت:
dE=dQ-dW
dQrev/T=dS dW=Pdv
dE=T.dS-PdV (1)
H=E+PV
(2) → dH=dE+PdV+VdP → dH=T.dS-PdV+PdV+VdP
dH=T.dS+VdP
G=H-TS
(2) → dG=dH-TdS → dG=TdS+VdP-TdS-SdT
dG=VdP-SdT (3)
با توجه به اينكه G تابعي است كه ديفرانسيل آن كامل ميباشد، ميتوان رابطه زير را نوشت:
dG=()TdP+()PdT
()T=V (4)
()S=-S (5)
چون آنتروپي هر مادهاي مثبت است، در اين صورت علامت منفي در رابطه (5) نشان ميدهد كه افزايش حرارت در فشار ثابت باعث افزايش انرژي آزاد خواهد شد. سرعت كاهش براي گازها كه نسبت به مايعات و جامدات داراي آنتروپي زياد ميباشند، بيشتر است.
دسته بندی : وورد
نوع فایل : word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 65 صفحه
قسمتی از متن word (..doc) :
دستور كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ? 1
آزمايش 1:
بررسي سيستم جامد و مايع و تحقيق در ايدهآل بودن حلاليت نفتالين در بنزن
در بررسي تعادل سيستمهاي جامد ـ مايع كه در واقع در آن گازهاي جامد و مايع در حال تعادل هستند، از نظر تئوري به يك سري روابط ترموديناميكي نياز است كه يكي بيان كننده پتانسيل شيميايي يك سازنده خالص به حالت مايع يا پتانسيل شيميايي آن در محلول است و ديگري ارتباط حرارتي انرژي آزاد است و بر مبناي آن روابط مول جزئي يك جسم خالص هنگامي كه با محلول خود در حال تعادل باشد، با دماي شروع انجماد در محلول مورد بررسي قرار ميگيرد. طبق روابط ترموديناميكي ميتوان نوشت:
dE=dQ-dW
dQrev/T=dS dW=Pdv
dE=T.dS-PdV (1)
H=E+PV
(2) → dH=dE+PdV+VdP → dH=T.dS-PdV+PdV+VdP
dH=T.dS+VdP
G=H-TS
(2) → dG=dH-TdS → dG=TdS+VdP-TdS-SdT
dG=VdP-SdT (3)
با توجه به اينكه G تابعي است كه ديفرانسيل آن كامل ميباشد، ميتوان رابطه زير را نوشت:
dG=()TdP+()PdT
()T=V (4)
()S=-S (5)
چون آنتروپي هر مادهاي مثبت است، در اين صورت علامت منفي در رابطه (5) نشان ميدهد كه افزايش حرارت در فشار ثابت باعث افزايش انرژي آزاد خواهد شد. سرعت كاهش براي گازها كه نسبت به مايعات و جامدات داراي آنتروپي زياد ميباشند، بيشتر است.