ترمودینامیک و متغیرهای ماکروسکوپیک ، مانند فشار و دما و حجم

ترمودینامیک و متغیرهای ماکروسکوپیک , مانند فشار و دما و حجم - ‏2 ‏نگاه اجمالی ‏در ترمودینامیک فقط با متغیرهای ماکروسکوپیک ، مانند فشار و دما و...

کد فایل:121691
دسته بندی: تحقیق » عمومی و متفرقه
نوع فایل:تحقیق

تعداد مشاهده: 171 مشاهده

فرمت فایل دانلودی:.zip

فرمت فایل اصلی: .doc

تعداد صفحات: 8

حجم فایل:13 کیلوبایت

  پرداخت و دانلود  قیمت: 6,000 تومان
پس از پرداخت، لینک دانلود فایل برای شما نشان داده می شود.
0 0 گزارش
  • لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
    دسته بندی : وورد
    نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
    تعداد صفحه : 8 صفحه

     قسمتی از متن word (..doc) : 
     

    ‏2
    ‏نگاه اجمالی
    ‏در ترمودینامیک فقط با متغیرهای ماکروسکوپیک ، مانند فشار و دما و حجم سر و کار داریم. قوانین اصلی ترمودینامیک‌ها بر حسب چنین کمیتهایی بیان می‌شوند. ابدا درباره این امر که ماده از اتمها ساخته شده است صحبتی نمی‌کنند. لیکن مکانیک آماری ، که با همان حیطه‌ای از علم سر و کار دارد که ترمودینامیک از آن بحث می‌کند و وجود اتمها را از پیش مفروض می‌داند. قوانین اصلی مکانیک آماری حامی قوانین مکانیک‌اند که در حدود اتمهای تشکیل دهنده سیسنم بکار می‌روند.
    ‏تاریخچه
    ‏نظریه جنبشی توسط رابرت بویل (Rabert Boyle) (1627 – 1691‏) ، دانیل بونولی (1700 ‏–‏ 1782) ، جیمز ژول (1818 ‏–‏ 1889) ، کرونیگ (1822 ‏–‏ 1874) ، رودولف کلاوسیوس (1822 ‏–‏ 1888) و کلرک ماکسول ( 1831 ‏–‏ 1879 ) و عده‌ای دیگر تکوین یافته است. در اینجا نظریه جنبشی را فقط در مورد ‏گازها‏ بکار می‌بریم، زیرا برهم کنش‌های بین اتمها ، در ‏گازها‏ به مراتب متغیرترند تا در مایعات. و این امر مشکلات ریاضی را خیلی آسانتر می‌کند.
    ‏در سطح دیگر می‌توان قوانین مکانیک را بطور آماری و با استفاده از روشهایی که صوری‌تر و انتزاعی‌تر از روشهای نظریه جنبشی هستند بکار برد. این رهیافت که توسط جی ویلارد گیبس (J.willard Gibbs‏) و لودویگ بولتز مانی (Ludwig Boltz manni) (1844 – 1906‏) و دیگران تکامل یافته است، مکانیک آماری نامیده می‌شود، که نظریه جنبشی را به عنوان یکی از شاخه‌های فرعی در بر می‌گیرد. با استفاده از این روشها می‌توان قوانین ترمودینامیک را به دست آورد. بدین ترتیب معلوم می‌شود که ترمودینامیک شاخه‌ای از علم مکانیک است.
    ‏2
    ‏محاسبه فشار بر پایه نظریه جنبشی
    ‏فشار یک گاز ایده‌آل را با استفاده از نظریه جنبشی محاسبه می‌کنند. برای ساده کردن مطلب ، گازی را در یک ظرف مکعب شکل با دیواره‌های کاملا کشسان در نظر می‌گیریم. فرض می‌کنیم طول هر ضلع مکعب L‏ باشد. سطحهای عمود بر محور X‏ را که مساحت هر کدام e2‏ است. A1‏ و A2‏ می‌نامیم. مولکولی را در نظر می‌گیریم که دارای سرعت V‏ باشد. سرعت V‏ را می‌توان در راستای یالهای مولفه‌های Vx‏ و Vy‏ و Vz‏ تجزیه کرد. اگر این ذره با A1‏ برخورد کند در بازگشت مولفه X‏ سرعت آن معکوس می شود. این برخورد اثری رو ی مولفه Vy‏ و یا Vy‏ ندارد در نتیجه متغیر اندازه حرکت عبارت خواهد بود :
    ‏(m Vx - m Vx) = 2 m Vx‏ - )= اندازه حرکت اولیه ‏–‏ اندازه حرکت نهایی
    ‏که بر A1‏ عمود است. بنابراین اندازه حرکتی e‏ به A1‏ داده می‌شود برابر با m Vx2‏ خواهد بود زیرا اندازه حرکت کل پایسته است.
    ‏زمان لازم برای طی کردن مکعب برابر خواهد بود با Vx/L‏. در A2‏ دوباره مولفه y‏ سرعت معکوس می‌شود و ذره به طرف A1‏ باز می‌گردد. با این فرض که در این میان برخوردی صورت نمی‌گیرد مدت رفت و برگشت برابر با 2 e Vx‏ خواهد بود. به طوری که آهنگ انتقال اندازه حرکت از ذره به A1‏ عبارت است: mVx2/e = Vx/2e . 2 mVx‏ ، برای به دست آوردن نیروی کل وارد بر سطح
    ‏3
    A1‏ ، یعنی آهنگ انتقال اندازه حرکتی از طرف تمام مولکولهای گاز به A1‏ داده می‌شود.
    ‏(P = M/e(Vx12 + Vx22 + Vx32‏
    P‏ ‏= 1/2eV2
    ‏تعبیر دما از دیدگاه نظریه جنبشی
    ‏با توجه به فرمول RT 2/3 = 1/2 MV2‏ یعنی انرژی کل انتقال هر مول از مولکولهای یک گاز ایده‌آل ، با دما متناسب است. می‌توان گفت که این نتیجه با توجه به معادله بالا برای جور در آمدن نظریه جنبشی با معادله حالت یک گاز ایده‌آل لازم است. و یا اینکه می‌توان معادله بالا را به عنوان تعریفی از دما بر پایه نظریه جنبشی یا بر مبنای میکروسکوبیک در نظر گرفت. هر دو مورد بینشی از مفهوم دمای گاز به ما می‌دهد. دمای یک گاز مربوط است به انرژی جنبشی انتقال کل نسبت به مرکز جرم گاز اندازه گیری می‌شود. انرژی جنبشی مربوط به حرکت مرکز جرم گاز ربطی به دمای گاز ندارد.

    حرکت کاتوره‌ای را به عنوان بخشی از تعریف آماری یک گاز ایده‌آل در نظر گرفت. V2‏ را بر این اساس می‌توان محاسبه کرد. در یک توزیع کاتوره‌ای سرعتهای مولکولی ، مرکز جرم در حال سکون خواهد بود. بنابراین ما باید چارچوب مرجعی را بکار ببریم که در آن مرکز جرم گاز در حال سکون باشد. در چارچوبهای دیگر ، سرعت هر یک از مولکولها به اندازه U‏ (سرعت مرکز جرم در آن چارچوب) از سرعت آنها در چارچوب مرکز جرم بیشتر است. در اینصورت حرکتها دیگر کتره‌ای نخواهد بود و برای V2‏ مقادیر متفاوتی بدست می‌آید. پس دمای گاز داخل یک ظرف در یک قطار متحرک افزایش می‌یابد. می‌دانیم که

     



    برچسب ها: ترمودینامیک و متغیرهای ماکروسکوپیک مانند فشار و دما و حجم ترمودینامیک و متغیرهای ماکروسکوپیک مانند فشار و دما و حجم دانلود ترمودینامیک و متغیرهای ماکروسکوپیک مانند فشار و دما و حجم ترمودینامیک متغیرهای ماکروسکوپیک مانند فشار دما
  

به ما اعتماد کنید

تمامي كالاها و خدمات اين فروشگاه، حسب مورد داراي مجوزهاي لازم از مراجع مربوطه مي‌باشند و فعاليت‌هاي اين سايت تابع قوانين و مقررات جمهوري اسلامي ايران است.
این سایت در ستاد ساماندهی پایگاههای اینترنتی ثبت شده است.

logo-samandehi

درباره ما

لوکس فایل فروشگاه ساز و سیستم همکاری در فروش فایل

موبایل : 09187363847

ایمیل :info@looksfile.com


آدرس: کرمانشاه-اسلام آباد غرب-خیابان کلاهدوز-مرکز تجاری ارگ-طبقه دوم

تمام حقوق اين سايت محفوظ است. کپي برداري پيگرد قانوني دارد.